成人高考高起点《化学》考点解析（6）

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        滴定分析概论

        (书)滴定分析，标准溶液(滴定剂)，滴定，化学计量点(理论终点、等量点)，指示剂，滴定终点，滴定误差(终点误差)的概念(7个)

        分类：滴定分析法结果准确，相对误差在±0.2%以内，特点：操作简便，测定快速，仪器设备简单。

        按化学反应类型分：a酸碱滴定法(以质子(H+氢离子)转移反应为基础)b沉淀滴定法(以沉淀反应为基础，银量法应用最广泛)c配位滴定 d氧化还原滴定(又可分为高锰酸钾法，碘量法)

        滴定方式：1、直接滴定：用标准溶液直接滴定待测物质

        2、间接滴定法：对于不能与滴定剂直接起化学反应的物质，可以通过另一种化学反应，用滴定分析法间接进行测定

        3、返滴定：又称回滴定法或剩余量滴定，当滴定反应速度较慢，反应不能立即完成时，先在待测物质溶液中准确加入一定量的过量的标准溶液，待与待测物质完全反应后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液。

        4、置换滴定

        基准物质：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。

        基准物质的条件：

        标准溶液的配制

        1、 直接配制法

        2、 间接配制法

        标准溶液浓度的表示方式

        (一) 物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。n=CV解释：C物质的量浓度(mol/L);n物质的量(摩尔mol);V溶液体积(L或mL)

        (二)物质的量与质量的关系：m=nM解释：m质量(g);M摩尔质量(g/mol) m=CVM

        例：用Na2CO3标准溶液标定HCL，称取Na2CO3 0.2275g，滴定时消耗HCL 22.35ml,求HCL浓度?(M Na2CO3=106g/mol)

        解：1、写化学反应方程试，配平：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)

        2、化学计量关系： 1 ：2

        3、n的关系： n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol

        4、列比例关系式： 1/ n Na2CO3=2/n HCL

        5、计算： n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L

        题：精密称取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定，消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)

        解：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)

        先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml

        配位滴定法

        定义：配位滴定法是以配位反应基础的滴定分析方法，也称络合滴定法

        条件

        常用的氨羧配位剂 是 EDTA(乙二胺四乙酸) (可溶性螯合物)

        金属离子指示剂(定义、条件 书)

        作用原理：金属指示剂一般为有机弱酸，具有配位剂和酸碱指示剂的性质，在不同ph下有不同的颜色：

        未滴定前：M(金属离子)+In(颜色1)==MIn(颜色2)

        开始滴定：MIn(颜色2)+Y(配合物EDTA)==MY+In(颜色1)

        定义：有的指示剂与有些金属离子生成极稳定的有色配合物，其稳定性比该金属离子与EDTA生成的配合物还稳定。当用EDTA滴定这些金属离子时，即使过量较多的EDTA也不能把指示剂从有色配合物中置换出来。造成达到化学计量点时指示剂配合物颜色不变的现象，称为指示剂的封闭现象。

        解决办法：封闭现象可用加入掩蔽剂的方法，使干扰离子生成更稳定的配合物，从而不再与指示剂作用。

        常用指示剂：铬黑T(EBT)，其固体性质稳定，但由于聚合反应的缘故，其水溶液仅能保存几天。

        EDTA标准溶液的标定

        以上是这此湖南自考生网为大家收集整理的“成人高考高起点《化学》考点解析（6）”，希望能对大家考试有所帮助。