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成人高考高起点《化学》考点复习(4)

2019-01-28 09:07:00
来源:湖南自考生网

       现在很多同学想把学历提上去,然后报了湖南成考高起专之后,发现没有资料进行复习,所以湖南自考生网为大家收集了“成人高考高起点《化学》考点复习(4)”,希望能够帮助大家。

        “10电子”、“18电子”的微粒小结

        1.“10电子”的微粒:

 

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

  2.“18电子”的微粒

 

分子

离子

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的

F2、HCl

HS−

三核18电子的

H2S

 

四核18电子的

PH3、H2O2

 

五核18电子的

SiH4、CH3F

 

六核18电子的

N2H4、CH3OH

 

  注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

        微粒半径的比较:

        1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。

        核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

        最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

        1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

        如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

        2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

        3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--

        4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

        5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

 以上是这此湖南自考生网为大家收集整理的“成人高考高起点《化学》考点复习(4)”,希望能对大家考试有所帮助。

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