现在很多同学想把学历提上去,然后报了湖南成考高起专之后,发现没有资料进行复习,所以湖南自考生网为大家收集了“成人高考高起点《化学》考点复习(4)”,希望能够帮助大家。
“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒:
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分子 |
离子 |
一核10电子的 |
Ne |
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10电子的 |
HF |
OH−、 |
三核10电子的 |
H2O |
NH2− |
四核10电子的 |
NH3 |
H3O+ |
五核10电子的 |
CH4 |
NH4+ |
2.“18电子”的微粒
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分子 |
离子 |
一核18电子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
二核18电子的 |
F2、HCl |
HS− |
三核18电子的 |
H2S |
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四核18电子的 |
PH3、H2O2 |
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五核18电子的 |
SiH4、CH3F |
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六核18电子的 |
N2H4、CH3OH |
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注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
微粒半径的比较:
1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
以上是这此湖南自考生网为大家收集整理的“成人高考高起点《化学》考点复习(4)”,希望能对大家考试有所帮助。
TEL:蒋老师17773102705
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